Al(NO₃)₃, алиминия нитрат или алюминий азотнокислый,бесцв. дымящие на воздухе кристаллы; т. пл. 66°С (с разл.); плотн. 1,89 г/см³ ;Δ Н°_о6р - 927 кДж/моль. Возгоняется в вакууме при 50 С, при более высокой т-ре разлагается до оксинитрата Al₄O(NO₃)₆, а затем до Аl₂О₃. Взаимод. с эфиром и бензолом со взрывом<. Чрезвычайно гигроскопичен. Из водных р-ров при ~ 25 °С кристаллизуется нонагидрат Al(NO₃)₃*9H₂O - бесцв. расплывающиеся на воздухе кристаллы с моноклинной решеткой (а — 1,086 нм, b = 0,959 нм, с = 1,383 нм, β= 95,15°, z = 4, пространств. группа Р2₁/а); т. пл. 73,6°С; ΔH°_обр - 3757 кДж/моль. Выше 73,6°С нонагидрат превращается в окта-, а затем в гексагидрат. При дальнейшем повышении т-ры выделяются HNO₃ и оксиды азота и образуются сначала гидроксонитраты Аl, а при 200 °С Аl₂О₃. Нонагидрат хорошо раств. в воде (73,9 г в 100г при 20°С в расчете на безводный А.н.), спирте. Безводный А.Н. может быть синтезирован реакциейцией АlВг₃ с избытком N₂O₅ с послед, взаимод. образовавшегося NO₂[Al(NO₃)₄] с АlСl₃. Нонагидрат получают действием разб. HNO₃ на Аl(ОН)₃ или Аl₂О₃. А.н. применяют в виде нонагидрата и водных р-ров как протраву при крашении тканей, для получения катализаторов, как высаливатель при экстракции соединений актиноидов

-------------
Литература для статьи «АЛЮМИНИЯ НИТРАТ»: Широкова Г.Н., Жук С.Я., Росоловский В.Я., "Ж. неорг. химии",1976, т. 21, № 6, с. 1464-69.